第4节海水中的元素第1课时海水中的元素及海水提镁1.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中还有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制Cl2D.利用潮汐发电是化学能转化为电能解析:海水中的钾元素是以化合态形式存在,要由化合态转化为游离态,一定发生氧化还原反应,故A正确。海水蒸发制盐,发生了物理变化,B也不正确。电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2,C正确。潮汐发电是将机械能转化为电能,因此D也不正确。答案:C2.下列有关镁的叙述中,正确的是()A.镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B.镁不能与盐酸反应C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D.镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析:Mg可与CO2、HCl溶液反应,Mg和MgO(镁制容器表面的氧化膜)都能与浓硫酸反应,故A、B、C错误;Mg在CO2中燃烧的产物还有碳。答案:D3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2+沉淀下来,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。答案:D4.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2解析:A方案虽然步骤少,但反应过程中会产生大量氮氧化物,污染空气。另外消耗原料也多,不符合“绿色化学”的要求;B方案步骤烦琐,用原料种类多,不符合“绿色化学”的要求;C方案步骤较少,节约原料,无污染,符合“绿色化学”的要求;D方案用原料较多,在第一步还会产生大量的SO2气体,污染空气,又浪费原料,不符合“绿色化学”的要求。答案:C5.正在燃烧的镁条,放入下列气体中时,不能继续燃烧的是()A.CO2B.Cl2C.O2D.He解析:A项:2Mg+CO22MgO+C;B项:Mg+Cl2MgCl2;C项:2Mg+O22MgO。答案:D6.从海水中提取镁时,用不到的化学反应是()A.MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2OD.MgCl2Mg+Cl2↑解析:海水提镁中利用MgCl2而不是MgSO4。答案:C7.相同质量的镁条分别在O2、N2和CO2中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是()A.O2、N2、CO2B.O2、CO2、N2C.CO2、O2、N2D.N2、CO2、O2解析:根据反应:2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C可知,当Mg为1mol时,在O2中燃烧,所得固体产物的质量增加16g;在N2中燃烧,质量增加约9.33g;在CO2中燃烧,质量增加22g。所以相同质量的镁条分别在O2、N2和CO2中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是CO2>O2>N2。答案:C8.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol·L-1的稀盐酸中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最少是()A.100mLB.50mLC.25mLD.由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析:Mg元素全部沉淀后,溶液中只有NaCl,其中Na+全部来自于NaOH溶液,Cl-全部来自于稀盐酸,且有n(NaOH)=n(HCl)=0.100L×2mol·L-1=0.2mol=c(NaOH)·V(NaOH),所以V(NaOH)==0.05L=50mL。答案:B9.同样条件下将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入Mg、Al、Fe的质量关系为()A.Mg>Al>FeB.Mg
Mg>AlD.Fe
