第十六讲实验设计和评价1.(2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是。(2)写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式：。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。(3)氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液16.00mL。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。已知：CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O2.(2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)：“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答下列问题：(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是。(4)操作1的名称是。操作2包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol·L－1的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程)。3.(2018届镇江市模拟测试)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。AC①装置A中发生反应的化学方程式为；仪器X的名称为。②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；Ⅱ.。③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为。(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入2mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴溶液。步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为(用字母表示)。[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O](3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂：稀盐酸、MnO2。4.(2018届宿迁市第二次测试模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为、。(3)亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如下图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH(填“大于”“等于”或“小于”)3。(4)为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00g溶于水配成1000mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶...
