高一化学第1章第3节化学中的常用量—物质的量山东科技版【本讲教育信息】一.教学内容:第1章第3节化学中的常用量——物质的量二.教学目的1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。4、物质的量在化学方程式计算中的应用。三.教学重点、难点以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。四.知识分析(一)物质的量及其单位——摩尔1.物质的量:(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词,不可任意添减字,既是物质的质量,也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是,符号为,在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数,称阿伏加德罗常数,符号为,单位。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时,则该粒子物质的量为1mol。如:1molH2O中含有H2O数是个,含氢原子个答案:(1)七;物质所含微粒多少;摩尔;n;(2)分子、原子、离子、质子、中子、电子;(3)0.012kg12C含的碳原子数;NA;摩尔;NA;6.02×1023;1.204×10242.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时,应该用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。否则,概念模糊,意义不清。例:1molH表示1mol氢原子,而不能说1mol氢。1摩尔氢离子应如何表示?1molH+。练习:(1)判断下列表示方法是否正确?①1mol氧②1mol钠③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。()(3)1molCaCl2中含molCa2+,molCl-,mol质子。(4)2molCO2中含有1molC和molO,含有个CO2。(5)molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。答案:(1)①×②×③√④√⑤×⑥√(2)×(3)1;2;54(4)2;4;1.204×1024(5)3(二)摩尔质量1.1mol任何物质的质量1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子,但由于不同的粒子质量不同,故1mol不同物质的质量一般也不同。12C的相对原子质量为12,而0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,即1mol12C的质量为12g,由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。练习:1molH、H2、O、O2、Na、Na+、SO42-的质量分别是多少?答案:1g;2g;16g;32g;23g;23g;96g2.摩尔质量摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。练习:(1)Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。(3)NH4+,H2PO4—的摩尔质量分别为、。思考:物质的式量,物质的摩尔质量,1mol物质的质量三者的区别和联系如:O2的式量为,摩尔质量,1molO2的质量。答案:练习:(1)56g/mol(2)32;g/mol(3)18g/mol;97g/mol思考:32;32g/mol;32g三者数值相等;意义不同、来源不同、单位不同等[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系(三)气体摩尔体积追根寻源:决定物质体积大小的因素①在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要决定于微粒间的大小;当粒子间的距离比较大时,物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系?在其他条件不变时,温度越高,气体体积越大;压强越大,气体体积越小。气体摩尔体积:①定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。表达式:Vm=V/n,常用单位:L/mol标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。②使用标况下气体摩尔体积应注意:a、条件:标准状况,b、单位:L/mol...