天津市静海县2016-2017学年高一化学3月学生学业能力调研试题文（含解析）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（75分）和第Ⅱ卷提高题（25分）两部分，共100分。2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32第Ⅰ卷基础题（共75分）一、选择题:（每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项。）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气【答案】B考点：考查俄国化学家门捷列夫的突出贡献的考查的知识。2．下列互为同位素的是（）A．Na和Na＋B．35Cl和37ClC．14N和14CD．O2和O3【答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；3．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br【答案】C【解析】周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。4．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族【答案】D【解析】周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D。5．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl【答案】C【解析】有三个电子层，第二层一定有8个电子，所以最外层有4个电子，为14号元素硅。考点：本题考查核外电子排布。6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．稀有气体元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．过渡金属元素D．元素周期表右上方区域的非金属元素【答案】B7．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．铁B．钙C．磷D．碘【答案】A【解析】A．金属Fe属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，故A选；B．钙元素在第ⅡA族，属于主族元素，故B不选；C．磷元素在第ⅤA族，属于主族元素，故C不选；D．碘元素在第ⅤⅡA族，属于主族元素，故D不选；故选A。8．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）【答案】B【解析】氟离子核电荷数为9，核外最外层是8电子的稳定结构，其离子结构示意图为，故答案为B。9．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】D【解析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D。考点：考查原子结构与元素性质关系10．核外电子层结构相同的一组粒子是（）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－【答案】C【解析】C项粒子均为结构。11．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子【答案】D考点：考查元素的确定、元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4【答案】B【解析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这说明最高价是＋6价，则最低价是—2价，所以这种元素的气态氢化物的化学式为H2X，答案选B。考点：考查化合价的有关计算与应用13．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【答案】D【解析】同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，金属性增强，故金属性：Rb＞K＞Na＞Li，故Rb元素金属性最强，故选D。14．下列对碱金属性质叙述错误的是（）A．都可以保存在煤油中B．都可以与水反应产生氢气C．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好D．随核电荷数增加电...
