物质的量在化学反应中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·宁波高一检测)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是()A.标准状况下11.2LCH4和22.4LO2充分反应后恢复到原条件,所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B.标准状况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C.78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D.2LH2O中所含水分子数约为2×6.02×1023【解析】选C。根据CH4和O2反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知11.2LCH4和22.4LO2恰好完全反应,生成的水在标准状况下是液体,只有生成的CO2在标准状况下是气体,生成的CO2是0.5mol,所以生成气体的分子数应该是0.5×6.02×1023,A不正确;标准状况下,CCl4是液体,所以B不正确;1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,所以78gNa2O2为1mol,含有3mol离子,所以含有的例子的个数是3×6.02×1023,C正确;2L水的物质的量不是2mol,D不正确。【补偿训练】下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是()A.0.4molO2B.4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3)C.10g氖气D.6.02×1023个硫酸分子【解析】选D。组成氧气的粒子是氧分子,所以是0.4mol氧气,含有0.4molO2分子;4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g·mL-1=5.4g,组成水的粒子是水分子,所以水分子的物质的量为5.4g/18g·mol-1=0.3mol;氖气是稀有气体,单原子分子,10g氖气的物质的量为10g/20g·mol-1=0.5mol,所以氖分子是0.5mol;组成硫酸的粒子是硫酸分子,6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1mol。所以组成物质粒子的物质的量最多的是D。2.(2015·滨州高一检测)今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL、0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2【解析】选B。0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,硫酸根离子浓度是0.1mol·L-1,0.1mol·L-1MgSO4溶液中,硫酸根离子浓度是0.1mol·L-1,0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,硫酸根离子浓度是0.3mol·L-1,故三者的硫酸根离子的浓度之比是1∶1∶3。3.(双选)(2015·深圳高一检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与水混合配成10L溶液D.从1000mL1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液【解析】选C、D。A中“1L水”不是溶液的体积而是溶剂的体积,不正确;B中常温常压下的22.4LHCl不是1mol,不正确;C中稀释后盐酸的浓度为1L×10mol·L-1=10L×c,可得c=1mol·L-1,正确;D中取出后的溶液浓度不会发生变化,浓度仍为1mol·L-1NaCl溶液,正确。4.将一定量氢气通过0.1mol灼热的氧化铜,反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2g,则参加反应的CuO为()A.0.4gB.0.1molC.0.05molD.8g【解析】选C。设参加反应的氧化铜的物质的量为xCuO+H2Cu+H2OΔm1mol64g16gx(8-7.2)g1mol/16g=x/0.8gx=0.05mol。5.(2015·厦门高一检测)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是()A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g【解析】选A。混合物中Na+的总的物质的量为0.1L×0.6mol·L-1=0.06mol,而混合物加热至恒重时固体只有Na2CO3,则其质量为0.06mol××106g·mol-1=3.18g。6.(2015·哈尔滨高一检测)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为()A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a【解析】选D。混合溶液aL均分成两份,即每份溶液为a/2L。根据已知条件求得a/2L溶液中Na+的物质的量为(y-2x)mol,故c(Na+)为(2y-4x)/amol·L-1。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2014·保定高一检测)将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol·L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:(1)参加反应的浓盐酸的体积是L(结果保留3位小数)。(2)在标准状况下,生成Cl2的体积是L(结果保留1位小数)。(已知...
