化学奥林匹克竞赛计算题 人教新课标版 试题VIP专享VIP免费

1991～2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题计算题选及参考答案[1991]四、计算题27.某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5克，实验后变为l37.7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：⑴有多少克氢气参加了反应；⑵混合物中氧化铜的质量分数是多少。参考答案：⑴O.8克；⑵33.3%28.某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。（已知10℃时，KCl的溶解度为31g，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，NaNO3的溶解度为80g）参考答案：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。NaNO3＋KCl＝KNO3＋NaCl8574.510158.5x31yzx=35.4(克)恰好反应完全，y=42.O(克)，z=24.3(克)。已知1O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克。1OO:150=20.9：mm=31.4(克)，3l.4＜42.0l00:150=35.8:W，w=53.7(克)，53.7＞24.3可知析出的晶体是硝酸钾。[1992]四、计算题26.碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2↑＋uH20⑴上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?⑵NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36克，充分加热后质量减少了0.62克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：a.混合物中碳酸氢钠的质量分数b.加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)参考答案：⑴x=2，y=l，z=l，u=l△⑵a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50%。b：加盐酸后生成1.14克CO227.下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：实验前实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙＋U形管)的质量100.8克108.O克*玻璃管质量为80.2克。试根据实验数据回答：⑴完全反应后生成水的质量是。⑵生成的水中氧的质量是。⑶铜的氧化物中铜的质量是。⑷铜的氧化物中铜和氧的质量比是。⑸将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。⑹将⑸的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。参考答案：⑴7.2克；⑵6.4克；⑶51.2克；⑷5l.2∶6.4；⑸51.2/64∶6.4/16=2∶1；⑹Cu2O[1993]四、计算题30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。⑴通过计算确定该晶体的分子式。⑵上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方式：。⑶实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。参考答案：⑴C2H2O4·2H2O；⑵H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20；⑶Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气[1994]四、计算题30.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。⑴原加入的氧化铜的质量是多少?⑵最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?参考答案：⑴lO克；⑵20.65%[1995]四、计算题32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%）参考答案：59.6%33.已知80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。现有50克质量分数为14.8%的硫酸铜溶液和5克质量分数为38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问：⑴可采用哪些措施？⑵如果试...