高中化学 专题3 从矿物到基础材料过关检测 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg不可以。答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1molFe可还原2molFe3+。答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。由所给图示可知,达到沉淀最大量时,n(X)∶n(沉淀)=3∶1;沉淀溶解时,n(X)∶n(沉淀)=1∶1。答案:C5.下列关于硅酸盐的叙述中,正确的是()①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3,它的水溶液俗称水玻璃A.①②B.②③C.③D.①②③答案:D6.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量的稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气bL,体积比a∶b为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶9解析:此题涉及的反应有2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。可以认为等物质的量的Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱反应所生成的H2的体积为a∶b,即为2∶3。答案:B7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下能被氧气氧化,表面形成一层致密的氧化膜;在点燃或高温条件下能与氯气反应;氧化铝是两性氧化物,与酸、碱均能反应。答案:C8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤解析:在提供的物质转化关系中,②中S在O2中的燃烧产物应为SO2,故②错;④中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3+的水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCl3,要实现这个过程,需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干,才能得到无水FeCl3,故④错。答案:A第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A,B,乙,丁。(2)写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式为。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为,转移电子的物质的量为。解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH...