第二章第二节化学反应的快慢和限度知识精讲一.本周教学内容：第2章第2节化学反应的快慢和限度二.教学目的1.了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。3.掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。4.掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。三.教学重点、难点化学反应速率和化学平衡的概念知识分析（一）化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。2.化学反应速率的表示方法。（1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（2）速率符号：v（3）单位：mol/(L·s)mol/(L·min)（4）数学计算式：ｖ（i）＝△c(i)/t（△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化）思考：对化学反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，请填写下列相关空格：物质SO2O2SO3起始浓度mol/L10100反应终浓度mol/L57.55反应发生的时间（分钟）101010反应速率0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)0.5mol/(L·min)反应速率比2：1：2特别提示：1.同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。2.同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？（解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2浓度大。）（二）影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。）2、外因（1）催化剂——回忆催化剂定义改变化学反应速率，大部分加快反应速率（2）温度升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍），降低温度化学反应速率降低。用心爱心专心115号编辑1（3）压强（有气体的反应）增大气体反应物的压强，化学反应速率加快减小气体反应物的压强，化学反应速率降低（4）浓度在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数）（5）其他：固体反应物的表面积，光波、电磁波、超声波等（三）调控化学反应速率的意义调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反应，以满足人们的需要。（四）化学平衡可逆反应的概念在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的特点①反应物和生成物共存；②正反应和逆反应共存；③反应不能进行到底。化学反应限度的意义：在化工生产中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素。1.化学平衡状态的建立2.化学平衡的概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态称为化学平衡状态。3.化学平衡的理解①在化学反应中，只有可逆反应才有可能形成化学平衡，非可逆反应不可能形成化学平衡。②可逆反应还需要在有关条件（如温度等）确定的前提下才能够形成化学平衡，即化学平衡是有条件的。③化学平衡是可逆反应进行最大限度。④化学平衡是动态平衡，在化学平衡状态下，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断地进行着，而不是停止了化学反应。⑤在化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且大于0，即v正＝v逆>0。⑥在化学平衡状态时，任何一种反应物，生成物，其在各物质的总量中所占的百分比是一定而不变的。4.化学平衡的特征（标志）（1）动：动态平衡（2）等：正逆反应速率相等（3）定：各组分的含量一定（五）影响化学平衡移动的因素和规律问题探知：一个化学反应能否进行得完全，是由反应物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反应来说，能否通过改变条件来控制反应进行的程度呢？1.化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程称之为化学平...
