高考模拟题精选（一）1．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是A．O2―B．O2―·(H2O)nC．CO4―·(H2O)nD．PO43―2．下列实验方案中合理的是A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液3．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶54．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐5．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A．2240mLB．4480mLC．3360mLD．1120mL6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键7、有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑下列说法正确的是A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol8．如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑ACFBBIJACEGABDFHB①②③④⑤电解请回答下列问题：（1）写出F的化学式：；（2）写出G的电子式：；（3）反应①的化学方程式为；人们将反应①所涉及的化学工业称为；（4）反应⑤的离子方程式为；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒②。9．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂，其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。过碳酸钠简易制备工艺路线（1）制备过程中加入BC—1的目的是。（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是。BC—1BC—2H2O2反应Na2CO3常温结晶NaCl抽滤干燥产品（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是（填选项编号）。A．饱和NaCl溶液B．水C．异丙醇D...
