2016-2017学年高一第二学期期中考试化学试题注意事项：本试题分第I卷和第II卷两部分。试卷满分为100分。考试时间为90分钟。第一卷1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．下列物质见光不会分解的是（）A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO35．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．243226B．021012C．201202D．22221410．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（amol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（amol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（）（溶液体积变化不计）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲11．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（）A．55%B．60%C．65%D．70%12．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl－、Br－、I－）离子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl-C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－13．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液14．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.9315．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成16．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：⑴物质C和E的名称分别...
