高一化学第3节饮食中的化学（乙醇、乙酸）鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：第3节饮食中的化学（乙醇、乙酸）教学目的：1.认识教材所涉及的乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。2.激发学习有机化学的兴趣，提高科学素养。二.教学重点、难点乙醇、乙酸的性质知识分析：（一）乙醇1.物理性质乙醇俗称酒精，从颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等方面上归纳其物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发，能溶解许多无机物和有机物。思考：①为什么酒精灯用完后要盖上灯帽？②什么是无水酒精？工业如何制取无水酒精？③如何检验酒精中是否含水？④举例说明酒的度数表示什么意义？（解答：①酒精易挥发。②含乙醇99.5％以上的酒精；将工业酒精与生石灰混合，加热蒸馏，可以制得无水酒精。③加入硫酸铜固体，如果变蓝说明有水。④酒中乙醇的体积分数；如：1°表示100ml酒中含有1ml乙醇。）2.分子结构（1）分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH。（2）官能团－羟基乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基原子团取代而形成的。羟基和氢氧根的区别：3.乙醇的化学性质（1）与钠反应结合教材实验，分析实验现象，归纳实验结论。反应方程式表示如下：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2特别提示：①反应机理：在乙醇分子中，由于氧原子的吸电子能力比碳、氢强，使得C-O键、O-H键在一定条件下均有可能断裂。当乙醇与活泼金属反应时，O-H键断裂，氢原子相互结合生成氢气。②回忆水与钠反应的现象，对比乙醇与钠的反应现象可得如下结论：水、乙醇、钠的密度大小为：水>钠>乙醇水分子中的羟基氢与乙醇分子中的羟基氢相比，更活泼的是水。（2）氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并放出大量热，且产物对大气无污染，因此乙醇和甲烷一样被人们称为“绿色能源”。燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2→2CO2+3H2O②催化氧化：特别注意相关的几个问题实验名称、实验步骤、实验现象、实验原理（反应方程式）：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O特别提示：上述反应的过程是（从断键、成键角度考虑）断开羟基中的氢氧键，形成碳氧双键；在上述整个实验中，铜的作用是催化剂；乙醛：物理性质：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃易挥发，易与水、乙醇等互溶。结构简式：CH3CHO；官能团：－CHO。③强氧化剂氧化：乙醇具有还原性，可以被三氧化铬或重铬酸钾或高锰酸钾等强氧化剂氧化。归纳：以乙醇的催化氧化为例，分析：氧化反应去氢或加氧；还原反应加氢或去氧。思考：将一束铜丝在酒精灯外焰上烧，现象为铜丝变黑；然后再将该铜丝伸到酒精灯的焰芯中，过一会拿出铜丝，现象是铜丝由黑变红_。发生变化的原因为铜丝在外焰上烧时被氧化为氧化铜，移至焰心时，氧化铜被乙醇蒸气还原为铜。4.乙醇的主要用途（1）燃料：（原因）易燃、放热多。（2）饮料：（在体内的一系列变化）。（3）医用：（浓度、作用）75％。（4）科研：是重要溶剂、试剂和化工原料。思考：①各种酒都含有一定量的乙醇，乙醇进入人体后，经过哪些变化？②为什么说少量饮酒有益身体健康，而长期过量饮酒有害健康呢？③哪些人不宜饮酒？（解答：①先氧化为乙醛、乙酸，最终氧化为二氧化碳、和水。②略，见教材。③青少年、司机等）（二）乙酸1.物理性质乙酸俗名醋酸，是食醋的主要成分（质量分数为3％～5％）。常温下，乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成象冰一样的晶体，所以乙酸又称冰乙酸。乙酸能和水以任意比例混溶。乙酸在自然界中分布很广，在动物的组织内、排泄物中、血液中都存在乙酸。此外，许多微生物可以将有机物通过发酵转化为乙酸。思考：①生活中我们常用乙酸做什么用？②实验室中，当我们发现某试剂瓶中的醋酸已凝固成晶体时，如何将其取出？（解答：①做调味品、除水垢等。②将试剂瓶放入热水，待晶体熔化后倒出。）2.分子结构分子式C2H4O2；结构简式CH3COOH。官能团是－COOH，叫做羧基，可以看作是由羰基和羟基组成，它决定了乙酸的化学性质。3.化学性质（1）酸性：乙酸具...
