第十八讲原电池一、化学电池1．锌锰干电池负极Zn+2OH－→Zn（OH）2+2e－正极2MnO2（S）+H2O（l）+2e－→Mn2O3+2OH－电池反应为：Zn+2MnO2+H2O==Zn（OH）2+Mn2O32．铅蓄电池电池反应PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O3．氢氧燃料电池（以KOH为电解质溶液）负极2H2+4OH－→4H2O+4e－正极O2+2H2O+4e－→4OH－电池反应2H2+O2==2H2O二、金属的腐蚀与防腐（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中）电池反应为Fe+2H+==Fe2++H2↑负极：Fe→Fe2++2e－正极：2H++2e－→H2↑（2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中）电池反应为2Fe+O2+2H2O==Fe（OH）2负极：Fe→Fe2++2e－正极：2H2O+O2+4e—→4OH－三、方法突破原电池正、负极的确定1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀一、单项选择题1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）A.充电时作阴极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动顺序由强到弱正确的为（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞b放电充电C、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a3．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这两个原电池中，正极分别是（）A、Al片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Cu片、Cu片4.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④5．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+2OH－－2e-==Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是()A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn7.某活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处变红D．锌被腐蚀8、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验9.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A、ZnB、碳棒C、MnO2和NH4+D、Zn2+和NH4+10．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液11．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－→2Br-②2Br-—2e－→Br2③Zn-2e－→Zn2+④Zn2++2e－→Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①二、双项选择题12．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH―→ZnO+H2O+2e－，Ag2O+H2O+2e－→2Ag...
