课时作业(四十一)一、选择题1．下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是()答案D2．(2010·南通模拟)下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p2答案D解析O2－电子排布式为1s22s22p6；Ca电子排布式为[Ar]4s2；Fe电子排布式为[Ar]3d64s2。3．一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大答案D解析该元素为F，原子序数为9，A错；He的第一电离能最大，B错；原子半径同周期最小C错。4．(2010·安徽模拟)电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素答案B解析由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。5．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．LiBeB原子的最外层电子数依次增多B．PSCl元素的第一电离能依次增大C．NOF电负性依次增大D．NaKRb第一电离能逐渐减小答案B解析B项第一电离能Cl>P>S。6．(2010·苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子答案C解析A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。二、非选择题7．下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)Y的基态原子的电子排布式为________。(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素的电负性最大。(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼E．M分子中有1个σ键，2个π键答案(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3PH3NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大(3)②C(4)NeF(5)CD解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)硫的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点明显升高，故沸点NH3>PH3。(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为②正确，①违背洪特规则。(4)因Ne元素最外层已达8电子稳定结构，故第一电离能最大，氟是自然界中电负性最大的元素。(5)由图示知B为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，F2是最活泼的非金属单质，HF为极性分子，NH3分子中N为sp3杂化，N2分子中存在N≡N键能大，分子稳定，N≡N分子中有一个σ键，2个π键。G、B、E正确，选C、D。8．(2010·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温...
