河北省张家口一中高一化学《化学键》作业3VIP专享VIP免费

河北省张家口一中高一化学1．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互吸引C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力2．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．NH3C．H2OD．CH43．下列变化中化学键不被破坏的是A．加热NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固体熔化4．下列表达方式中错误的是A．氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B．S2-的结构示意图：C．O-18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O==C==O5．下列关于化学键的叙述，正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用6．只有化合物中才能存在的化学键是A．离子键B．共价键C．非极性键D．氢键7．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A．KB．CaC．ID．Ne8．下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．在离子化合物中不可能存在非极性键D．离子化合物在熔融状态下都能导电9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl====NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电11．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl212．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属元素和非金属元素化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式HCl====H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确13．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点14．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H+C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl15．下列叙述正确的是A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定16．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na+Cl2====2NaClC．2H2+O2====2H2OD．2H2O2====2H2O+O2↑17．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18．随着卤族原子半径的增大，下列递变规律正确的是①单质的熔、沸点逐渐降低②卤族离子的还原性逐渐增强③单质的氧化性逐渐增强④气态氢化物的稳定性逐渐增强⑤阴离子半径依次增大⑥单质颜色逐渐加深⑦最高氧化物对应水化物的酸性依次增强⑧HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱⑨卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示⑩卤族元素的氢化物熔沸点逐渐降低A．①③⑦⑧B．②③⑥⑨C．②④⑦⑩D．②⑤⑥12345678910111213141516171818．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：①NaCl溶于水时破坏__________；②HCl溶于...