高一化学必修2分子间作用力教学目标1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响3、学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习教学重点：有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键教学难点：有机化合物中碳元素的成键特点教学方法：模型、模拟动画教学过程：［提问］大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？［讲述］在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新质几乎全是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？［总结］碳原子的成键特点：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑹⑺⑻⑴⑵［提问］通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，哪么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？［小结］分子间作用力：分子间作用力比化学键，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质和的重要因素之一。［讲述］分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比。另外：分子间作用力也叫范德华力。［例题1］共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘［例题2］在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点［提问］我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？［阅读］请同学们阅读课本第16页的《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识。［小结］氢键：［课堂小结］1.分子间作用力［课后练习］（共37分）1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()A．HFB．H2OC．NH3D．CH42.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第3、4题：3.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子4.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O5.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。回答下列问题（不必给出计算过程）：（1）A元素名称，并指出属于第周期第族；（2）X的分子式，分子空间构型，键角；（3）Y的分子式，分子空间构型，键角；（4）列举化合物X的两种用途、6.将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。（3）属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。
