离子键一、选择题1．下列不是离子化合物的是()解析：非金属氧化物不是离子化合物，B选项符合题意。答案：B2．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C选项错误。答案：B3．下列说法正确的是()A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。答案：D4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8解析：AB2型离子化合物中A为＋2价，B为－1价，即A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，符合要求的只有C项。答案：C5．下列指定微粒的个数比不为2∶1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B．Na2O中的阳离子和阴离子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子解析：A选项中，Be2＋质子数为4，电子数为2，质子和电子的个数之比为2∶1。B选项中，阳离子和阴离子个数比为2∶1；C选项中，阳离子和阴离子的个数比为1∶1；D选项中，阳离子和阴离子(过氧根O)的个数比为2∶1。答案：C6．下列电子式书写正确的是()A．NaCl：Na\o\al(·B．OH－：OHC．HCl：H＋[\o\al(·]－D．Na2O2：Na＋[OO]2－Na＋解析：离子化合物是阴、阳离子形成的化合物；而共价化合物是原子间靠共用电子对形成的化合物，不用写离子符号。故A、B、C均错。答案：D7．下列微粒中：①Al3＋②③[Cl]－④F－，其核外电子总数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案：C8．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI解析：A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案：C9．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可表示为MYB．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子解析：M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，D项正确；Z的电子式不应把2个合并。答案：D10．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤解析：①②错误，如H＋、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。答案：D11．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键解析：A是Na元素，B是O元素，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。答案：C12．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A．XNO3B．X2(SO4)3C．XCl2D．K2X2O7解析：X元素的质子数为52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在化合物中显...
