第1课时化学反应的快慢1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢时应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5mol·L－1·s－1，B项中，v(A)＝v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C项中，v(A)＝v(C)＝mol·L－1·s－1，D项中，v(A)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，数值大者反应速率快。答案：A3．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B正确；0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均速率，不是2min末的瞬时速率，C错误。答案：B5．如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：___________________________________________。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错。化学反应速率单位由浓度单位和时间单位共同决定，B错。无论用反应物浓度的改变还是生成物浓度的改变来表示，都为正值。答案：C2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D选项符合上述要求。答案：D3．下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·...
