山东省高考化学一轮复习第3章第4节海水中的元素课时知能训练一、选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】A2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4【答案】C3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．硝酸溶液【解析】Mg是排在氢之前的活泼金属，所以遇到显酸性的溶液会放出H2，氯化铵溶液因为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，铵根离子的水解显酸性，所以放出H2；NaOH溶液呈碱性，不能与Mg反应；K2CO3溶液因CO的水解呈碱性，与Mg不反应；硝酸与金属反应，＋5价的氮得到电子被还原，H＋不得电子，故不能生成H2。【答案】A4．(2012·莱西质检)在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO2③H2S④AgNO3溶液⑤NaHCO3溶液⑥NH3⑦KI，能使溶液退色的是()A．全部B．④⑦C．除⑦外D．②③④⑤【解析】KI与溴水反应后生成I2，I2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色。【答案】C5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水【解析】本题考查海水资源的综合利用。获得Cl2、NaOH、H2需要电解饱和食盐水；获得Na、Mg、Al需电解相应熔融物，Br2、I2需由Br－、I－氧化得到；食盐、淡水分别通过海水蒸发、蒸馏即可得到。【答案】D6．(2012·日照模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO【解析】NaClO将I－氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明ClO－具有强氧化性，加入Na2SO3溶液后，蓝色逐渐消失，说明I2又被还原成了I－，Na2SO3具有还原性，两步实验可知微粒的氧化性ClO－>I2>SO。【答案】C7．(2012·三明质检)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶7∶1【解析】由于三种溶质与足量Cl2反应，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1mole－，则需要：KI为1mol、Na2SO3为mol、FeBr2为mol，则所求为：1∶∶＝6∶3∶2，故选C项。【答案】C8．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()【解析】因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中n(H＋)、n(Cl－)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中n(Cl－)将继续增大，而c(Br－)则减小，但溶液中H＋的浓度基本不变。【答案】B9．溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A．从海水中提取溴时，一定不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【解析】从海水中提取溴，一般要经历浓缩...
