2017-2018第一学期高三化学（12月考附加题）学生学业能力调研试卷相对原子质量:Na23Cu64Fe56N14Ba137S32Al27O161.（10分）工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=－152kJ/mol（1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1molCO2和3molH2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=（列出计算式即可）。②下列说法正确的是。a．平衡常数大小：M＞Nb．反应物活化分子百分数大小：M＞Nc．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1（2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是。a．升高温度b．缩小体积，增大压强c．增大H2的浓度d．将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。已知：该电解池的工作原理如图所示。（1）M极上的电极反应式为________________________；（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4L（结果保留两位小数）。（3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH（选填“变大”、“变小”或“不变”）。2．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。（2）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。（3）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_______________________________。（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：____________________AB工业品Z溶液阳离子交换膜H2O（含少量Z溶液）________________________。（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是_________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。3．（10分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C(s)+O2(g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式__________________________________________________________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_______。A．v正（N2O5）=2v逆（NO2）B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的压强不随时间而变化（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1。回答下列问题：①下列说法正确的是______________A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L﹣l•min﹣lC．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反...
