2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl﹣、SiO3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A的质子总数与电子层数相同，B、C、D同周期且相邻，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的2倍．C与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．A、B、C3种元素形成化合物乙．下列说法正确的是（）A．原子半径：E＞B＞C＞DB．A分别与B、C、D、E形成的简单化合物中，稳定性最好的和沸点最高的都是ADC．E单质性质稳定，但其元素在自然界只能以化合态形式存在D．化合物乙中一定含有共价键，可能含有离子键4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：15．有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应6．某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和bmolB气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A．0～5min，C物质的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．放电时负极反应为Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C．充电时阳极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性减弱二、解答题（共4小题）9．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：（上述过程所加试剂均过量）试回答：（1）操作Ⅰ为（填写操作名称）．（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为．（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是．（4）操作Ⅲ的顺序依次为、冷却结晶、过滤、、干燥．（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a．称取11.5g绿矾产品，溶解、配制成1000mL溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需．②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．③滴定时发生反应的离子方程式为．④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．10．A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常...
