北京市高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时测试（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

3-3镁及其化合物（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件【解析】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体MgO，镁还能和二氧化碳反应生成MgO，故A正确；B、镁和氧气反应是生成一层致密的氧化物薄膜而阻止镁进一步给氧化，所以不需要密封保存，故B错误；C、在金属活动性顺序表中，镁位于氢之前，所以镁能和酸反应生成氢气，故C正确；D、合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，故D正确；故选B。2．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg【答案】D【解析】A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。3．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应【答案】D【解析】Ａ、贝壳、海水作为原料来源丰富，A正确；B、石灰乳与海水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，因此进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2，B正确；C、电解熔融的氯化镁产生镁和氯气，因此第四步会产生氯气，C正确；D、碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙与镁离子反应属于复分解反应，电解熔融的氯化镁是是分解反应，没有置换反应，D错误，答案选D。4．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL【答案】B【解析】镁与硝酸发生反应，镁失去电子产生硝酸镁，硝酸获得电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，镁失去电子数目与硝酸变为NO2、N2O4、NO的混合气体获得电子数目相等，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸，则氮的氧化物失去电子，氧气获得电子都变为硝酸，故氧气获得电子总数与镁失去电子数目相等。2n(Mg)=4n(O2)，n(O2)=2.52L÷22.4L/mol=0.1125mol，则n(Mg)=4n(O2)÷2=4×0.1125mol÷2=0.225mol，若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀Mg(OH)2，则根据元素守恒可得n(NaOH)=2n(Mg)=2×0.225mol=0.45mol，由于溶液的浓度是2.5mol/L，则消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)==0.45mol÷2.5mol/L=0.18L=180mL。5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为...