课时跟踪检测（八）金属的腐蚀与防护一、单项选择题1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：选D金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气；金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂；金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。2．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应解析：选C牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连解析：选BA项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防止Fe失电子被腐蚀。4．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用解析：选BA项，在船壳上加锌块构成ZnFe原电池，锌作原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀；B项，铝在空气中形成氧化膜，可保护铝，与电化学理论无关；C项，由于发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率；D项，一旦金属镀层受损后，分别形成了ZnFe原电池和FeSn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。5．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选AA项，当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，正确；B项，当a、b间用导体连接时，则X可以是锌，不能选用石墨，错误；C项，当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，错误；D项，当a、b与外接电源相连时，阴极发生还原反应，错误。二、不定项选择题6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：选B钢管与电源正极连接，钢管作阳极，被腐蚀，A错误；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管中铁作负极被腐蚀，C错误；铁被腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，D错误。7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．盛放浓硫酸废弃不用的铁制容器表面变得凸凹不平解析：选DA项，镀锡铁制品镀层部分受损后，露出的铁和锡形成了原电池，铁作负极被腐蚀，是电化学腐蚀原理；B项，船壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体；C项，潮湿土壤中的铁管易形成原电池发生电化学腐蚀，干燥土壤中的铁管通常发生化学腐蚀；D项，废弃的铁制容器表面残留浓硫酸遇水形成的稀硫酸与金属铁发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，不属于电化学腐蚀。8．下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a>bB．a、b两处铁钉中碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O解析：选ADA项，b中的氢离子浓度越大，腐蚀速率b>a，错误；B项，a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正...
