金属和金属材料A组——知能训练1．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是()A．黄铜(铜、锌)B．硬铝(铝、铜、镁、硅)C．焊锡(锡、铅)D．18K黄金(金、银、铜)解析：18K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不被腐蚀。答案：D2．下列说法不正确的是()A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢C．普通钢中的含铬量一般在12%以上D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材解析：减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。答案：C3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。答案：C4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜――→硝酸铜B．铜――→硝酸铜C．铜――→氯化铜――→硝酸铜D．铜――→氧化铜――→硝酸铜解析：A项：4HNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，HNO3的利用率低，且产生污染大气的有毒气体NO2；B项：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，同A项；C项使用了有毒气体Cl2。答案：D5．下列叙述中正确的是(双选)()A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：此题可用举反例排除法。A项中如[Al(OH)4]－、MnO等；D项中Fe3＋→Fe2＋；而B项如硫单质在S＋O2=====SO2反应中，硫为还原剂，即某些非金属在氧化还原反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，视情况而定；C项，金属元素从化合态变为游离态，一定被还原，而非金属可能被氧化，如溴元素：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。答案：AD6．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。(1)在化学反应中，铜元素可显示为0、＋1、＋2价。①在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。写出该反应的化学方程式。________________________________________________________________________。②铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。解析：(1)①曾青即CuSO4，与铁反应生成铜，此反应即湿法炼钢的原理：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。②铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，表面会生成一层绿色的铜锈，即铜绿[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸，反应为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题，再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反应，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。答案：(1)①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu②Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为...
