盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液2．常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)HY>HZB．HY>HX>HZC．HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY5．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO3—、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO3—：NH4+、I－、SO42—、H＋C．溶液中c(HCO3—)＝0.1mol/L：Na＋、K＋、CO32—、Br－D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－6．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。7．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①在0．1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)②在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)A．①④B．②④C．①③D．②③8．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH＝9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)9．下列叙述正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色10．下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol？L－lNH4CI和0.lmol？L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④参考答案：1．答案：D解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。2．答案：D解析：3．答案：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O碱KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性解析：4．答案：A解析：酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。5．答案：C解析：A项，pH＝13的溶液呈碱性，Mg2＋、HCO3—不能大量存在；B项，酸性条件下NO3—具有强氧化性，I－不能大量存在；D项，由水电离出...
