第3课时镁的提取及应用[基础巩固]下列叙述镁的性质中，正确的是()A．在氮气中不能燃烧B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体解析：选C。镁可在氮气中燃烧，也可以与水反应放出氢气，A、B错误；镁条在二氧化碳气体中燃烧还生成黑色物质炭，D错误。下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()①H2在Cl2中燃烧②Mg在Cl2中燃烧③Mg在CO2中燃烧④Na在Cl2中燃烧A．①B．②④C．③④D．①②③④解析：选D。燃烧是发光发热剧烈的氧化还原反应，此过程不一定需要氧气的参与。海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的沉淀池中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：选C。从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O↑、MgCl2=====Mg＋Cl2↑。下列说法不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：选D。金属镁可以与铝制成高强度的镁铝合金用作飞机等机械的外壳。相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl0.01mol的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是()A．Al>Mg＝Fe>NaB．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝FeAl>Mg>Fe解析：选C。Fe、Mg、Al投入到盐酸中均发生反应：R＋nH＋===Rn＋＋H2↑，由于金属过量，故三者产生的H2应以HCl的量计算，铁、镁、铝产生H2的量相等，而Na除与HCl反应外，还与H2O反应，故放出H2的量最多。Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，下列叙述一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等解析：选A。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应转移的电子数相等，A正确；设生成H2的物质的量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，镁与铝的质量比为4∶3；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故一定正确的只有A。一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL4mol·L－1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液，要使反应后的Mg2＋全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是()A．100mLB．50mLC．200mLD．缺少数据，无法计算解析：选C。镁、氧化镁与硫酸均生成硫酸镁，过量的硫酸用氢氧化钠中和生成硫酸钠，当Mg2＋恰好沉淀时，溶液中溶质为硫酸钠，所以＝，而Na＋来自于氢氧化钠溶液，SO来自硫酸，所以＝＝，V＝0.2L。等质量的镁分别在CO2和O2中燃烧，有关叙述正确的是()A．在CO2中固体产物质量大B．在O2中产生的MgO多C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原解析：选A。镁的质量相等，生成的MgO相同，Mg与O2的反应中氧元素被还原，而Mg与CO2的反应中，氧的化合价不变化，B、D错误，从二者的反应方程式看出，二者氧化剂与还原剂的物质的量之比均是1∶2。已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21.12L，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2gB．0.01molC．0.05molD．2.4g解析：选B。n(H2)＝0.05mol⇒1.6g混合物中含镁为0.05mol即1.2g⇒1.6g混合物中含氧化镁(MgO)为0.4g即0.01mol⇒反应前被氧化的Mg为0.01mol即0.24g。通常情况下，C、E均为常见的单质，其中C为金属，E为气体，A为淡黄色固体。B能使澄清石灰水变浑浊，且C能与E反应生成G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。(1)A的化学式为________；(2)画出C的原子结构示意图：_____...
