2015年四川省达州市万源市高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题1．（3分）（2015•万源市模拟）中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e﹣=CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液考点：铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电解精炼铜时，在阴极上是铜离子得电子的还原反应；B、氯碱工业中，阳极是氯离子失电子的氧化反应，电解精炼铜中，阳极是金属失电子的氧化反应；C、在电解饱和NaCl溶液时，根据溶液中离子的放电顺序判断产物；D、根据电解炼铜的原理以及电极反应来判断．解答：解：A、电解精炼铜时，在阴极上是铜离子得电子的还原反应，不存在负极，故A错误；B、氯碱工业中，阳极是氯离子失电子的氧化反应，电解精炼铜中，阳极是金属失电子的氧化反应，两极上的反应不同，故B错误；C、在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H2，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，导致NaOH在阴极附近产生，故C错误；D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查电解原理，明确电解原理、离子的移动方向、离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大2．（3分）（2015•万源市模拟）常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（）A．pH=nB．pH=﹣lgnC．pH=14﹣lgnD．pH=lgn+14考点：pH的简单计算．分析：常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，发生电极反应为：阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，结合反应可计算出电解后的溶液中的氢氧根离子浓度，再结合水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH．解答：解：电解过程的电极反应式为：阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，生成的氢氧根离子与转移的电子的物质的量相等，则通过nmol电子的电量时生成了nmol氢氧根离子，电解后得到溶液的氢氧根离子浓度为nmol/L则c（H+）=，所以溶液的pH=﹣lg，=lgn+14，故选D．点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，根据电极反应式找出转移电子与氢氧根离子的物质的量关系为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．3．（3分）（2015•万源市模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol；下列说法正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH﹣C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减．B、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4•H2O是弱电解质，N2H4•H2O存在电离平衡电离出N2H5+、OH﹣．C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，溶液PH值减小．解答：解：A、已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol；由盖斯定律，①+②得2N2H4（g）+2O2（g）...
