新新高考化学一轮复习 专题强化提升练3-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题强化提升练(三)(限时：45分钟)1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。【答案】B2．在一定条件下，Na2SO3溶液存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入SO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】平衡常数仅与温度有关，A错误；SO2通入水中，相当于生成H2SO3，可以与OH－反应，促使水解平衡正向移动，B正确；水解吸热，升温平衡正向移动，c(HSO)增大，c(SO)减小，增大，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。【答案】B3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()图1图2A．30min时降低温度，40min时升高温度B．前8minA的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40min间该反应的平衡常数均为4【解析】降低温度平衡一定发生移动，A、B和C的浓度发生改变，故30min时不是降低温度，A错误；从0～8min时，Δc(A)＝2.0mol·L－1－1.36mol·L－1＝0.64mol·L－1，v(A)＝0.64mol·L－1÷8min＝0.08mol·L－1·min－1，B错误；从0～20min达到平衡状态时，A、B反应的物质的量相等，说明x＝1，在图2中40min时，正、逆速率均增大，并且v(逆)>v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C错误；在20～30min内，平衡常数K＝＝＝4；在30～40min内，K＝＝4，D正确。【答案】D4．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D．【解析】在0.1mol·L－1HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，C项比值减小；变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。【答案】D5．25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()①②③c(H＋)·c(OH－)④A．①②B．③C．③④D．②④【解析】在氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NH和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积KW和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝，KW＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确。【答案】D6．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的溶液pH关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONaB．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)【解析】H2CO3的二级电离平衡常数最小，CH3COOH的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH也依次减小，A正确；HCN是弱酸，当a等于b时，反应生成NaCN，由于CN－水解，所得溶液中也是c(Na＋)>c(CN－)，B错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C错误；根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，D错误。【答案】A7．(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(...