专题强化提升练(三)(限时:45分钟)1.下列关于水的说法正确的是()A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.将25℃纯水加热至95℃时,增大C.将纯水加热到95℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离【解析】正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,=c(H+)变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。【答案】B2.在一定条件下,Na2SO3溶液存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入SO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小【解析】平衡常数仅与温度有关,A错误;SO2通入水中,相当于生成H2SO3,可以与OH-反应,促使水解平衡正向移动,B正确;水解吸热,升温平衡正向移动,c(HSO)增大,c(SO)减小,增大,C错误;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D错误。【答案】B3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()图1图2A.30min时降低温度,40min时升高温度B.前8minA的平均反应速率为0.04mol·(L·min)-1C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20~40min间该反应的平衡常数均为4【解析】降低温度平衡一定发生移动,A、B和C的浓度发生改变,故30min时不是降低温度,A错误;从0~8min时,Δc(A)=2.0mol·L-1-1.36mol·L-1=0.64mol·L-1,v(A)=0.64mol·L-1÷8min=0.08mol·L-1·min-1,B错误;从0~20min达到平衡状态时,A、B反应的物质的量相等,说明x=1,在图2中40min时,正、逆速率均增大,并且v(逆)>v(正),说明升温平衡向逆反应方向移动,正反应放热,C错误;在20~30min内,平衡常数K===4;在30~40min内,K==4,D正确。【答案】D4.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.【解析】在0.1mol·L-1HF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小;电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变;加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,C项比值减小;变形后得,稀释过程中c(F-)逐渐减小,故其比值始终保持增大。【答案】D5.25℃时,用水稀释0.1mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是()①②③c(H+)·c(OH-)④A.①②B.③C.③④D.②④【解析】在氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的平衡,加水稀释时平衡右移,NH3·H2O的物质的量减小,NH和OH-的物质的量增大,但浓度均减小,由于温度一定,水的离子积KW和电离常数Kb不变,故可借助Kb=,KW=c(H+)·c(OH-)判断出②④正确。【答案】D6.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的溶液pH关系为:Na2CO3>NaCN>CH3COONaB.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.冰醋酸中逐渐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)【解析】H2CO3的二级电离平衡常数最小,CH3COOH的电离平衡常数最大,所以等物质的量浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小,pH也依次减小,A正确;HCN是弱酸,当a等于b时,反应生成NaCN,由于CN-水解,所得溶液中也是c(Na+)>c(CN-),B错误;冰醋酸中逐渐滴加水,冰醋酸逐渐电离,随着水越来越多,氢离子浓度先增大后减小,pH先减小后增大,溶液的导电性先增大后减小,C错误;根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),D错误。【答案】A7.(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(...