考点总动员01《阿伏伽德罗常数的正误判断》题型介绍：判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。高考选题：【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题技巧：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1、物质的状况条件和物质的聚集状态在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压，即25℃、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关。气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质，如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。2、物质的结构考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。3、有关氧化还原反应的计算常设置如下问题：氧化还原反应中电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。例如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。4、有关电离与水解的计算考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。除盐除分析电离外还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。5、化学键数目考查一些常见物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。此类试题要...
