第一节化学反应速率（45分钟完成，满分100分）1.在一定容积的密闭容器中发生下述反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min达平衡时，X减少nmol•L-1,Y减小了mol•L-1，Z增加了mol•L-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd∶∶∶应为A.3121∶∶∶B.1322∶∶∶C.1312∶∶∶D.3122∶∶∶2.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行。半分钟后，A减少了0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为A.v(A)=3.6mol•(L•s)–1B.v(B)=0.075mol•(L•s)–1C.v(C)=0.030mol•(L•s)–1D.v(D)=0.060mol•(L•s)–13.容积为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)反应经5min后，测得C的浓度为0.3mol•L-1。下列说法中正确的是A.5min内的平均反应速率为v(B)=0.02mol•(L•min)–1B.5min内的平均反应速率为v(B)=0.12mol•(L•min)–1C.经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小D.经5min后，将容器容积变为1.5L，正、逆反应速率均不变4.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压强时反应速率没有影响D.降低压强能加大反应速率5.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•(L•min)–1则n值是A.1B.2C.3D.46.下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜O,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0-t1B.t2-t3C.t3-t4D.t5-t6解析：t1-t2段，相当于在t0-t1基础上，升高了温度，平衡向左移动。NH3的百分含量减少；t3-t4段，只是使用了催化剂是正、逆反应速率同度地增加，平衡未移动，NH3的百分含量不变，所以只选A7.在一定条件下有可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），经过2分钟达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.04mol/L则下列判断不合理的是A.v(Z)=0.02mol•(L•min)–1B.平衡时，X与Z的生成速率之比为12∶C.C1C∶2=13∶D.X、Y的转化率相等8.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A.CaCO3(s)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(s)10.某温度下，反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜O,在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.体积不变，升温正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变、压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大11.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•(L•s)–1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•(L•s)–1③平衡时物质A和物质B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol/L⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④12.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：⑴在实验1中，反应在10~20min时间内平均速率为mol•(L•min)–1⑵在实验2中，A的初始浓度c2=mol•L–1,反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（用“”“”“”＞＝或＜表示）且c31.0mol•L–1...
