高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用练习（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

物质的量在化学方程式计算中的应用1．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1解析：选D。消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag＋的物质的量之比为3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3∶1∶，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。2．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7解析：选D。由题意知，生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)＝＝0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n(O)＝0.07mol，n(Fe)＝＝0.05mol，n(Fe)∶n(O)＝0.05mol∶0.07mol＝5∶7，则铁的氧化物为Fe5O7。3．(2019·原创题)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB．常温下，2.3g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD．0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.3mol电子解析：选B。1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；钠与水发生反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2.3g钠(0.1mol)生成0.05molH2，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，0.1molFe完全反应生成molH2，C错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2，0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.2mol电子，D错误。4．甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1盐酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶1解析：选B。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲烧杯中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2mol，乙烧杯中产生氢气0.3mol，B项正确。5．铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是()A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65解析：选B。铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；同温同压下，铁、镁、锌三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应后，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有×2＝×2＝×2，所以可得参加反应的金属质量比是56∶24∶65，故B错误，D正确；若相同条件下产生相同体积的氢气，设产生氢气的物质的量为1mol，则根据反应的关系式可知，所需Fe、Mg、Zn三种金属的物质的量之比为1mol∶1mol∶1mol＝1∶1∶1，故C正确。6．将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A．反应中消耗HCl为0.08molB．混合物中含有0.02molAlC．混合物中含有0.01molFeD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1解析：选D。n(消耗HCl)＝0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol，A正确；可设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y，则根据Al～3HCl、Fe～2HCl，可得3x＋2y＝0.08mol①，27g·mol－1×x＋56g·mol－1×y＝1.1g②，联立①②可得x＝0.02mol、y＝0.01mol，可知B、C正确，D错误。7．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析：选A。反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3...