三化学反应热的计算导学案VIP免费

1/2第三节化学反应热的计算制作：蔡宜波【学习目标】1、理解盖斯定律的意义。2、能利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的有关计算。【学习重难点】盖斯定律及其应用，反应热的计算。【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P11-13的内容一、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。2、特点：反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关；反应热总值一定。3、意义：利用盖斯定律可以间接计算能以直接测定的反应热。【趁热打铁】下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A、不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C、有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D、根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热二、反应热的计算1、计算类型（1）利用热化学方程式进行相关量的求解。【趁热打铁】相同温度下，有下列三个热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ?mol－1；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ?mol－1；则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A、Q1＝Q2＜Q3B、Q2＞Q3＞Q1C、Q3＞Q2＞Q1D、Q1＝Q2＝Q3（2）依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热。Q＝燃烧热×可燃物的物质的量【趁热打铁】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。（3）利用盖斯定律求反应热。【趁热打铁】已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ?mol－1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ?mol－1则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的ΔH为（）A、＋283.5kJ?mol－1B、＋172.5kJ?mol－1C、－172.5kJ?mol－1D、－504kJ?mol-－1（4）混合物燃烧热求比例问题。【趁热打铁】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol。CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为2953kJ；则CO和CH4的体积比为（）A、1∶1B、1∶2C、1∶3D、2∶3（5）依据反应物与生成物的能量计算。ΔΗ＝Ε(生成物)－Ε(反应物)（主要定性判断）（6）依据反应物与生成物的键能计算。ΔΗ＝Ε(反应物的总键能)－Ε(生成物的总键能)2/2【趁热打铁】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol－1、P－O：bkJ·mol－1、P＝O：ckJ·mol－1、O＝O：dkJ·mol－1，根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B、(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－12、计算依据（1）热化学方程式；（2）盖斯定律；（3）燃烧热或反应热的数据。【练一练】1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A、－44.2kJ·mol-1B、＋44.2kJ·mol-1C、－330kJ·mol-1D、＋330kJ·mol-12、已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5kJ·mol－1和ΔH＝－283.0kJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是（）A、在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B、1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC、在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1D、若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热3、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.35kJ·mol－1(1)，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－282.57kJ·mol－1(2)，则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A、392.92kJB、2489.42kJC、784.92kJD、3274.3kJ4、...