高中化学必背基础知识常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、02（03）、F2、CI2（稀有气体单质除外）2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H20、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、C02、NO、N02、S025、有机物中的气态烃CxHy（x<4）;含氧有机化合物中只有甲醛（HCH0）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；7、白色胶状沉淀[Al（0H）3、H4SiO4]2高中化学必背知识点常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H20、H2S。直线型：C02、CS2、C2H2。平面三角型：BF3、S03。三角锥型：NH3。正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。平面结构：C2H4、C6H6。（2）键角：H20：104.5°。BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。白磷：60°。NH3：107°18'。CH4、CCI4、NH4+、金刚石：109°28'。CO2、CS2、C2H2：180°。常见粒子的饱和结构①具有氦结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、AI3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH30H、N2H4。高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCI,还含有MgCI2、CaCI2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCI2（除SO42—）、Na2CO3（除Ca2+、过量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32—、OH—）调pH=7得到NaCI溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCI2之后；盐酸放最后。（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。(4)从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。3、离子的检验：①SO42—:先加稀盐酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42—。Ba2++SO42—=BaSO4&②CI—(用AgN03溶液、稀硝酸检验)加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI—；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl—。Ag++CI—=AgCI&。③CO32—：(用BaCI2溶液、稀盐酸检验)先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32—。4、5个新的化学符号及关系r—r侧r—r侧5、分散系(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。r—r侧6、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、AI(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。7、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、S03、NH3、CO2等是非电解质。）8、电...
