上海高中学业水平考试高二化学方程式总复习VIP专享VIP免费

学习好资料欢迎下载2011年上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习第二章物质的变化及其规律一、电离方程式1.强电解质：+2244HSO2H+SO；2+-2Ba(OH)Ba+2OH2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CHCOOHCHCOO+H；+-324NHHONH+OH3.碳酸【分步电离】：+233HCOH+HCO，+233HCOH+CO二、铜锌原电池：+2+2Zn+2HZn+H1.正极【Cu】（还原）：+22H2eH2.负极【Zn】（氧化）：2+Zn-2eZn—三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2HO2NaOH+Cl+2H通电1.阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）2.阴极【C/Fe】（还原）：+22H2eH四、电解氯化铜溶液：22CuClCu+Cl通电1.阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl2.阴极【C】（还原）：2+Cu2eCu第三章一些元素的单质及其化合物一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】{制漂粉精，做自来水的消毒剂}1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl2FeCl燃点2.氯气与氢气反应：22H+Cl2HCl燃点3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO4.氯气与水反应：22Cl+HOHCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO+2HOCa(HCO)2HClO（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl+2BrBr+2Cl2.海带提碘（氧化）：22Cl+2II+2Cl二、硫{农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药}㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+SFeS（黑褐色）[停止加热后，试管里的反应物仍保持红热]学习好资料欢迎下载2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+SCuS（黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H+SHS4.硫与氧气反应【还原性】：22S+OSO燃点5.黑火药反应：3222S+2KNO+3CKS+3CO+N燃点㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222HS+3O2SO+2HO燃点（完全燃烧），2222HS+O2S+2HO燃点（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222HS+SO3S+2HO燃点㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SOHOHSO（亚硫酸：弱酸），232242HSO+O2HSO；2232SOO2SO催化剂，3224SOHOHSO㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2HSO()CO+2SO+2HO浓4.工业制硫酸：222324FeS+11O2FeO+8SO燃点；25VO223400~500C?2SO+O2SO，3224SOHOHSO三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】{液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）}1.氨与水反应：3232NH+HONHHO；氨水的电离：324NHHONH+OH（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH+HClNHCl（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH+HNONHNO（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH+HSO(NH)SO（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH+5O4NO+6HO催化剂5.工业合成氨：223N+3H2NH高高催化温压剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NHClNH+HCl；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NHHCONH+HO+CO2.铵盐与碱溶液：432NHOHNH+HO（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2OFeO燃点（黑色）2.铁与硫反应：Fe+SFeS3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl2FeCl燃点4.铁与盐酸反应：22Fe+2HClFeCl+H5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSOFeSO+Cu6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4HO(g)FeO+4H高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】学习好资料欢迎下载㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O2AlO燃点2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl2AlCl3H3.铝与水反应：2322Al+6HO2Al(OH)3H4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2HO2NaAlO3H㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332AlO+6HCl2AlCl3HO2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332AlO+2NaOH2NaAlOHO㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO+HO+HAl(OH)Al+3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HClAlCl+3HO3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO第四章有机化合物一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH+2OCO+2HO燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH+ClCHCl+H...