1/10补充：甲烷的制法1、实验原理CH3COONa+NaOH△Na2CO3+CH4↑2、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、火柴、集气瓶、玻璃片、导气管、试管。无水乙酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4、MnO2，溴水、澄清石灰水。3、甲烷气体的收集由于甲烷气体不溶于水，所以可以采用排水法进行收集。在收集甲烷气体时，要先检验甲烷的纯度（待气泡快速、均匀冒出时，收集一试管甲烷，瓶口对住火焰点燃，不发生爆鸣，开始收集甲烷气体）。反应的实验装置如右图所示：4、甲烷制取的改进方法一：取两药匙无水乙酸钠，一药匙NaOH，一药匙Fe2O3（无水乙酸钠、NaOH、Fe2O3的体积比为：2∶1∶1），分别研细混匀。将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜(约30°左右)，塞上带导气管橡皮塞并固定于铁架台上。预热1min后，在对试管中下部加热，约1~2min，既有大量CH4生成。该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。方法二：按质量比，CH3COONa∶CaO∶NaOH=1.4∶0.4∶0.4，分别称取研细混匀，剩余步骤与上一种方法相同。（该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。5、实验注意事项①该反应是在无水的条件下进行的，所以发生装置必须是干燥的。②CaO的量可以较随意，多一些则NaOH对试管的腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。③爆鸣实验比较危险，爆鸣时，集气瓶口不可以对准人，防止被喷出的气流伤到。11.2石油化工的龙头─乙烯一、课堂填空（一）不饱和烃:碳原子所结合的氢原子数于饱和链烃里的氢原子数的烃烯烃：分子中含有的不饱和链烃。通式：。代表物乙烯。C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。例题：下列属于烯烃的是：()A、CH3CH2CH3B、CH2=CHCH3C、CH2=CHCH2ClD、CH2=CHCH=CH22/10石蜡油的分解实验，填表：（二）最简单的烯烃-乙烯1、乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型空间构型结构特点：2、乙烯的实验室制法（1）药品：（2）反应原理（3）主要仪器（4）装置类型：液+液气体自己绘制实验注意事项1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）2.浓硫酸做催化剂和脱水剂3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,4.加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙烯有刺激性气味C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O3、乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水4、乙烯的化学性质：(1)氧化反应：实验现象结论通入KMnO4（H+）通入溴的CCl4溶液点燃3/10①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。KMnO4+H2SO4+C2H4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O【思考】可否用KMnO4（H+）溶液除掉C2H6中的C2H4?⑵加成反应—有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色（或溴水）乙烯与氯化氢在催化剂下反应方程式乙烯与溴水的反应方程式现象乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式乙烯与氢气在催化剂下反应方程式【思考】怎样鉴别乙烯和乙烷？怎样除去乙烷中的乙烯？例题：不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()除去甲烷中的乙烯可采用的方法()A.溴的四氯化碳溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液D.溴水（3）聚合反应：不饱和化合物通过不饱和键断裂再加成而聚合的反应乙烯在催化剂下聚合：聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。例题：书写CH2=CHCl加聚的化学方程式5、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。【思考】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑...
