高一年级必修三化学知识点总结VIP免费

下载后可任意编辑高一年级必修三化学知识点总结1.高一年级必修三化学知识点总结1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应(特别：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)下载后可任意编辑+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系2.高一年级必修三化学知识点总结化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价下载后可任意编辑正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式推断化合价。3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。3.高一年级必修三化学知识点总结1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀下载后可任意编辑有气体等。（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。下载后可任意编辑（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。4、原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。5、原子与分子的异同分子原子区别在...