全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动学案20VIP免费

。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第2节化学平衡状态化学平衡的移动考试说明1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题规律本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图像为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点1可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点——“三同一小”。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：1以上过程可用如图表示：(3)化学平衡状态特征(1)可逆反应体系中，生成物不能全部转化为反应物，反应物也不能完全转化为生成物。2(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)2H2O((((2H2↑＋O2↑为可逆反应。(×)(2)对于反应2A(g)＋B(s)3C(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当混和气体的密度或压强保持不变时，都说明反应已达平衡状态。(√)(3)由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1知，2molSO2与1molO2在恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6kJ的热量。(×)(4)对NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态。(×)(5)对反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。(×)(6)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(√)题组一可逆反应及其特点1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1答案A解析若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0