九年级化学第六单元课题2一、实验室制取气体的一般思路1、研究实验室制取气体的化学反应原理；即研究在实验室条件下（如常温、加热、催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。制取气体药品选取原则是：①反应条件是否容易达到；②原料是否易得、价廉。③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单、安全；⑤反应速度始终。2、研究实验室制取气体的实验装置；（发生装置与收集装置）资料1：实验室里制取气体装置的确定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。气体发生装置反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂）固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应其它气体收集装置排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度比空气大的——向上排空气法密度比空气小的——向下排空气法3、研究验证气体的方法依据气体的特性发生装置选择依据：收集装置选择依据：反应物的状态与发应条件气体的密度与溶解性资料2：1、含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条熄灭说明二氧化碳不支持燃烧。3、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L。4、二氧化碳易溶于水，且与水反应。活动与探究一探究内容：实验室制取二氧化碳的原理。可供选择的原料：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法：方案现象1234结论：方案现象1234石灰石与稀盐酸反应石灰石与稀硫酸反应碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀硫酸反应有气泡冒出反应速率适中有气泡冒出反应一会儿停止有气泡冒出反应速率太快不便于气体收集有气泡冒出反应速率太快不便于气体收集•注意：•不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。•不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。•不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。1、实验室制取二氧化碳的反应原理：（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑总反应为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固-固加热制气体装置固-液无需加热制气体气体收集装置二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？我们组合出更多的制取装置2、实验室制取二氧化碳的装置注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。发生装置收集装置3、验证二氧化碳气体（的方法）1、检验方法？将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳2、验满方法？将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。澄清石灰水变浑浊实验室里制取二氧化碳的步骤：二、实验室制取二氧化碳的操作步骤•1、连接仪器，组成装置；检查装置的气密性；•2、加入药品（先固后液）；•3、制取、收集气体并验证。三、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应二氧化碳氧气反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应二氧化碳固体和液体不需要加热比空气大能溶于水能与水反应氧气都是固体需要加热比空气略大不易溶于水三、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较四.工业制取二氧化碳的方法•1)方法:•2)反应方程式:高温煅烧石灰石的方法CaCO3=====CaO+CO2↑高温生石灰火眼金睛：此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？123拓展与提高甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二...
