课题3：制取氧气自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气素叶绿光照氧气工业制法（分离液态空气法）1）具体过程2）注意该过程是物理变化空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气活动探究氧气的实验室制法步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：催化剂：(一变二不变）改变反应速率，而本身质量和化学性质不变；催化剂在化学反应中起催化作用。一、过氧化氢溶液制氧气的实验中二氧化猛起什么作用？氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热文字表达式符号表达式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热另一个反应原理二、高猛酸钾制氧气：1、用到的仪器：酒精灯、铁架台、试管、水槽、导管、集气瓶2、装置：3、操作步骤：①检查气密性；②装药品；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥移出导管，熄灭酒精灯；⑦整理洗涤仪器.区别用过氧化氢和用氯酸钾制氧气的发生装置的差别！发生装置收集装置实验室制取氧气操作歌诀操作步骤有关问题查装定点收离熄如何检查装置的气密性？药品为什么要平铺在试管底部？试管口为什么要略向下倾斜？何时开始收集氧气？为什么？为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度空气略大为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（9）用高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花。如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？思考：实验室制取氧气的三个反应有何特点？思考：1、概念：2、特点：过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热实验室制取氧气的原理1、定义分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2、特点：一变多3、表示：AB+C+过氧化氢制氧气与高猛酸钾制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？反应装置及收集装置的选择气体反应原理反应物状态反应条件发生装置(选A或B)O2AB二.发生装置的选择：2KClO3===2KCl+3O2↑ΔMnO2固体加热A液体常温、催化剂B固体加热、催化剂A2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2H2O2===2H2O+O2↑MnO2反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。三.收集装置的选择：气体与空气密度比较收集方法是否溶于水及是否与水反应收集方法O2`CO2大于空气密度大于空气密度向上排气法不易溶于水且不与水反应能溶于水且与水反应向上排气法排水法不能用排水法4、气体收集...
