高中化学 氧化还原反应的一般规律及配平（第14课时）讲义（下）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

氧化还原反应的一般规律【知识巩固】1．判断：（1）非金属单质只具有氧化性()（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强()（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？3．金属阳离子一定只有氧化性吗？4．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？一、氧化还原反应的一般规律1．价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。（2）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2中通入Cl2，HBr和H2SO3中通入Cl2。3．电子守恒规律还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。-5e-+5e--6e-+6e-题组一氧化还原反应一般规律1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C．失电子越多的还原剂,其还原性越强D．非金属单质只能作氧化剂2．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移3．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾4．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋5．下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应题组二氧化还原反应化合价变化规律1．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋72．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，...