高一化学专题一：有关计算题的几种类型人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题一：有关计算题的几种类型二.重点、难点1.掌握各类计算题的特点，掌握解题的入手点。2.熟练应用各种题型，联系各元素化合物知识的落实。三.具体内容高中阶段的计算题要总结基本的解题方法和类型，形成规律，从而形成自己思考问题的思路。几种重点题型：（一）循环氧化题型有关NO、NO2的计算1.NO2溶于水中的气体体积情况2.NO、NO2溶于水中的气体体积情况3.NO、O2混合气体溶于水中的气体体积情况4.NO2、O2混合气体溶于水中的气体体积情况5.NO、NO2、O2混合气体溶于水中的气体体积情况过程中结合差量法计算（二）各种守恒计算1.元素守恒的计算2.电荷守恒的计算3.得失电子守恒的计算（三）有关图像的计算1.Al3+和OH－形成沉淀的图像2.AlO2－和H+形成沉淀的图像3.Al3+、Mg2+和OH－形成沉淀的图像（四）有关所得溶液溶质利用的计算1.所得溶液溶质仅一种物质2.所得溶液溶质的电荷为零的计算【典型例题】[例1]18mL试管充满水，先通入12mLNO，再通入6mLO2。则剩余气体为？体积为多少？答案：NO；4mL解析：利用NO的循环氧化进行计算。[例2]一定温度和压强下，15mL试管充满NO2，倒置于盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，再通入O2，要使试管内液面最终保持原高度，则通入O2的体积为多少？答案：8.75mL解析：考虑最后剩余气体的体积不变，而判断为哪种气体剩余。[例3]18mL试管，充入NO2和O2，倒立于水中，剩余2mL气体。求：NO2和O2的体积比为多少？答案：32:13或13:2解析：要充分考虑剩余气体的可能性。[例4]40mLNO和NO2混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中），试管剩5mL气体。求：原混合气体的体积？答案：NO：10mL，NO2：30mL；NO：27.5mL，NO2：12.5mL解析：考虑剩余气体的成分，利用两个循环氧化的方程式列方程组进行计算。[例5]取ag某物质在氧气中完全燃烧将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11答案：D解析：利用两个反应的差量法计算。[例6]镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1的盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为____g。答案：13.6g解析：根据得失电子守恒来判断。[例7]现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判断：甲溶液为____溶液，其物质的量浓度是____mol·L－1；乙溶液为_____溶液，其物质的量浓度是___mol·L－1。答案：AlCl3；0.5；NaOH；0.5解析：根据Al3+和OH－反应的量的关系和图示关系判断。[例8]取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案：Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g。解析：利用所得溶液中溶质的电中性的原则解题。【模拟试题】（答题时间：60分钟）1.N2、NO2混合气体（一定温度、压强下）的试管倒立于水槽中，足够时间后，试管内气体缩小为原来的3/5。求：原N2、NO2的体积比？2.10mLNO和NO2的混合气体，通入倒立于水槽中充满水的量筒里，片刻后，量筒内留下5mL气体。则NO和NO2各多少mL？3.充满水倒立的18mL试管，通入9mLNO，再通入9mLO2。则剩余气体是什么？多少mL？4.试管内充满NO2气体，使之倒立于水中，片刻后发现试管内气体减少的体积比试管体积的一半多5mL，则试管的体积为多少？5.12mLNO2和O2的量筒倒立于水中，剩2mL无色气体，求原NO2和O2的体积各是多少？6.50mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，通入17.5mLO2时，试管内充满水，求：原NO2和NO的体积比为多少？7.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时...
