山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12S-32Cl-35.5N-14Al-27Fe-56Ca-40Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是A.51V和50V互为同位素B.51V和50V的质量数相同C.51V和50V是同一种核素D.51V和50V的核外电子数与中子数均为232．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3.下列排列顺序不正确的是A.离子半径:Al3+NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子5．关于化学键的各种叙述中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6.某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROmC．H2ROmD．H2mROm7．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl511．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O312.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤13.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是A.3、2B.2、3C.5、6D.5、814.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。下列说法正确的是A.氢化物的热稳定性:AD15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱B.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体16.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤17.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Y的最高价氧化物的水化物可能为强碱18.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②...
