e‾电化学催化剂质子交换膜光催化剂e‾e‾e‾e‾e‾e‾e‾e‾e‾H+abCO2C3H8OH2OO2光试题重组周测试卷171．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的（）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gC02被还原D.a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快厌氧反应有氧反应质子交换膜C6H12O6+H2O微生物O2AAZnCu甲乙1mol•L‾1ZnSO4(aq)阳离子交换膜1mol•L‾1CuSO4(aq)电源废水G铁片海水电极da室b室c室海水(pH=8)pH<6的海水H2O+-电源电源H2O阳离子膜(只允许阳离子通过)CH4+H2OCO2+H2OCO+H2电极A用电器电极B催化重整脱水CO3K+Na+2－O2CO2B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑7.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO2－38.下列说法正确的是（）A.若分解产生1mol,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时，9.（14分）研究CO2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理:②用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是10.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I－2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于GKab0.01mol•L－1KI溶液0.005mol•L－1Fe2(SO4)溶液pH约为1盐桥O2a:多孔粉状锈b:多孔催化层c:青铜基体CuCu2+OH－Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是。11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈C...
