江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。2．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A．pH；②>③>④>①B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH：①>④>③>②3．10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，并测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是________(填序号)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃(不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________________。4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤5．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H＋)C．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)7．物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HX、HY、HZD．HZ、HY、HX8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）9．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是()A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．3.0L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>...