【优化指导】高考化学总复习 课时作业28 镁和铝 人教版VIP免费

【优化指导】高考化学总复习课时作业28镁和铝人教版1．(2012保定摸底)下列事实不能用金属活动性解释的是()A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部2．(2012保定摸底)铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应解析：铝属于两性金属，既有金属性，也有一定的非金属性，而非金属性的体现一般就是其最高价氧化物具有酸性氧化物的性质、最高价氧化物对应的水化物有一定的酸性，可以和强碱溶液反应。答案：B3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，现有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作冷却气体的是()A．①②B．②③C．③④D．④⑤解析：Mg与O2、CO2、N2在点燃条件下均反应，分别生成MgO，MgO、C，Mg3N2，Mg与Ar、H2不反应。答案：C4．(2012武汉联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A．摩尔质量之比为2∶3B．物质的量之比为3∶2C．质量之比为3∶2D．反应速率之比为2∶3解析：A项，两者摩尔质量之比24g/mol∶27g/mol＝8∶9；由图像可知生成的气体的量相等，则转移的电子数目相等，二者的物质的量之比为3∶2；质量之比为4∶3；金属镁用的时间短，反应速率快，反应速率之比为3∶2。答案：B5．(2011广东高考)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A项，直接将水加入浓硫酸中，操作错误；B项，缓慢滴加NaOH，会使其充分吸入空气中的CO2而部分变为Na2CO3，进而使沉淀中混有部分MgCO3。答案：D6．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na＋、AlO、Cl－、(不考虑AlO的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是()A．2∶2∶1B．3∶3∶1C．3∶4∶1D．4∶6∶1解析：溶液中只含有Na＋、AlO、Cl－，说明钠离子的总物质的量等于AlO与Cl－总物质的量的和，Na2O2、HCl和Al2O3三者应满足关系：2n(Na2O2)＝n(HCl)＋2n(Al2O3)，显然Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是3∶3∶1。答案：B7．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．(2)中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉与溴水中的H＋发生反应，导致平衡移动使溴水退色解析：实验(1)、(3)证明镁与冷水、液溴不反应；镁粉与溴水反应时，从实验(2)证明镁粉先与酸反应，后与溴反应。答案：B8．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③解析：多离子存在时，中和反应速率最快，H＋＋OH－===H2O；第二个反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3与NH谁优先与OH－反应？假设Al(OH)3优先与OH－反应，生成的AlO又会与NH发生水解相互促进反应生成Al(OH)3，故NH＋OH－===NH3·H2O优先发...