哈德强高中物质结构元素周期律单元检测（历年考题重组）一、选择题：(54分)1.据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪)，它的中子数是（）A．72B．113C．185D．2572.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．MgI2C.BaI2D.KBr3、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族4、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是Ａ．电解前LiCl在加热时已发生水解Ｂ．电解时产生的无色气体是水蒸气Ｃ．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2Ｄ．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O25.下列各组顺序正确的是（）A、微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na+>Al3+B、热稳定性大小：SiH4>PH3>NH3>H2O>HFC、熔点高低：石英>食盐>干冰>碘片D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl>HClO>CH3COOH>H2CO36、.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式（）(双选)A．H8+x-2yRB．H8(2x+y)RC．H2x+8+yRD．RH8+x-2y7．下列叙述正确的是()(双选)A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等8．下列说法中错误的是()(双选)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A该元素属于第七周期B该元素位于ⅢA族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子10．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素DX的最高化合价为＋411．下列说法正确的是A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（MaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DXYZ213.有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏14．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()(双选)A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()(双选)AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物17．下列说法...
