山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题68 化学反应热的计算精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题68化学反应热的计算1、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ？mol﹣1890.31299.6285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ？mol﹣1、H﹣H键：436.0kJ？mol﹣1．则下列叙述正确的是（）A．C≡C键能为796.0kJ？mol﹣1B．C﹣H键键长小于H﹣H键C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ？mol﹣1D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4kJ？mol﹣1【答案】A【解析】A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890.3kJ/mol①，C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1299.6kJ/mol②，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol③，依据②+③×3﹣①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4kJ/mol，△H=反应物总键能﹣生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol﹣8×413.4kJ/mol=﹣376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0kJ/mol，故A正确；B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键，故B错误；C．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ？mol﹣1，故C错误；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4kJ/mol，则2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ？mol﹣1，故D错误；故选A．2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H11/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H1【答案】D3、已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1【答案】C【解析】A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D错误；故选C．4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是()A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol【答案】B【解析】由于H2O(g)====H2O(l)ΔH<0，故A正确；CH4在反应①、②中的氧化产物均是CO2，因此转移电子数相同，B错；由①②可知标准状况下4.48LCH4与NO2反应生成N2时，放出的热量为×0.2=173.4(kJ)，转移的电子数为8×0.2mol=1.6mol，C、D正确。故选B。5、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57....