高中化学下册 3.3.1 乙醇同步检测考试题17 新人教版必修2VIP免费

3.3.1乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________；这说明___________。(2)无水乙醇仍含有少量水。将5gMg和0.5gI2（I2为催化剂）放入一个2L的烧杯中，注入75mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。继续加热回流到镁条全部溶解。再加入900mL无水乙醇，回流30min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。写出有关的化学方程式_____________________。【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶∶=2∶1∶3。【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。（2）分析反应物与产物，确定断键位置。【自主解答】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪种醇催化氧化的产物为？提示：根据醇催化氧化的实质即【学业达标训练】1.（2010·湛江高一检测）下列哪一个分子模型不属于比例模型（）【解析】选C。比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，故A、B、D正确，而C项为CH4的球棍模型。2.（多选）下列说法中正确的是（）A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性【解析】选A、C。醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子为OH-，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A正确，B错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C正确；乙醇不能电离，故D错误。3.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【解析】选D。乙醇作为燃料主要是因为：①燃烧放热多；②燃烧无污染物排放；③乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【解析】选C。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。△5.（多选）下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法【解析】选A、D。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，...