高一化学化学能与电能（第二课时）教学目标1、复习、巩固原电池的化学原理。2、正负极的判断电极反应式的书写，并学会应用。教材分析正负极的判断、电极反应式的书写，并学会应用。时序实施教学过程设计引入：在上一节课的学习中，我们了解了原电池反应原理和构成条件，这节课我们将继续学习原电池原理的应用。板书：第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第二课时）原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可。b.电解质溶液：c.闭合回路）原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：较活泼的金属或失去电子的一方Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）（4）能量转变：将化学能转变成电能（课堂练习）判断这个原电池反应中的正负极，并书写电极反应式。用心爱心专心115号编辑若银片改为锌片呢？总结其中原电池两极的判断方法：活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式，提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断是重点。【科学探究】原电池的构成条件探究。［活动形式］学生分组实验。［实验类型］对比实验。［实验目的］使学生学会控制实验条件的方法。［探究活动组织］1.组织学生根据实验用品，如Zn、Cu、石墨棒导线、西红柿、苹果、橘子、电流计等自己设计对比实验。2.让学生设计表格整理实验信息，然后将化学事实用化学式表达出来。3.活动总结汇报。说明：教师要指导学生设计对比实验方案和编制对比表格。（随堂练习）1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属的表面有气泡产生，一段时间后金属的质量减少。2、已知氧化还原反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。用心爱心专心115号编辑原电池构成部分对比四实验现象解释或写化学方程式插在一个西红柿中ZnCu插在两个西红柿中ZnCu电流计教学反思用心爱心专心115号编辑
