河南省安阳县2016-2017学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是()A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。考点：考查原子结构。2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n【答案】A【解析】离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m;Yn-核外电子总数为b+n，a-m=b+n；、a="b+m+n"，A正确；考点:电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。3．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A．酸性:B．非金属性:C．碱性:D．热稳定性:【答案】D【解析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。4．下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17【答案】D【解析】5．元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且的离子半径小于负二价硫离子的半径。元素为()A．B．C．D．【答案】D【解析】具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。6．某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键,也可能是共价键D．以上说法都不正确【答案】C【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。考点：化学键、元素推断7．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是()A．a是一种活泼金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是强酸C．b的氢氧化物是强碱D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物【答案】D【解析】根据短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为H元素；b为Be元素；c为Al元素。A．H是非金属元素，故A错误；B．铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故B错误；C．铍的氢氧化物与氢氧化铝的性质相似，属于两性氢氧化物，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故选D。8．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()A．NaOH,H2O,NH4ClB．KOH,Na2O2,(NH4)2SC．MgO,CaBr2,NaClD．Na2SO4,HCl,MgCl2【答案】B考点：考查化学键的判断9．下列各组排列的顺序不正确的是()A．电子层数:Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱:Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】A．Na+、Mg2+、Al3+、F-核外都是10个电子，电子层数相等，故A错误；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P＞As，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3>AsH3，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选A。【点睛】本题考查...
