30、定量化学实验1．用芒种仪器量一液体体积时，平视读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶2．某同学的实验报告中有以下记录数据，其中数据合理的是()①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取7.52mL盐酸；③用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5；④用500mL的容量瓶配制250mL的NaOH溶液；⑤用普通温度计测得水在常压下的沸点为100.00℃；⑥用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．①⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．①②⑤⑥3．下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是()A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是温度计，读数是2.5℃C．③是滴定管，读数是3.5mLD．②是量筒，读数为2.5mL4．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，会导致待测液浓度偏低的操作是()A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液B．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗2①1412345401235305②③D．滴定中不慎将锥形瓶中少量液体摇出瓶外5．用纯净的氢气还原氧化铜，根据氧化铜的质量减少和干燥剂无水氯化钙的质量增加来测定水的质量组成。若实验中有部分氧化铜被还原为红色的氧化亚铜(Cu2O)，这对实验结果(水中氢元素与氧元素的质量比)的影响是()A．偏大B．偏小C．无影响D．无法判断6．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中；乙将甲用过的碱式滴定管中的碱液全部放出，再用之量取碱液于刚用水洗过的的且残存少量蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部规范正确。你的判断是()A．甲操作错误B．乙操作错误C．甲所测数值一定比乙小D．乙实际测得值比较正确7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的是实验项目是()A．蒸发B．配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液C．萃取分液D．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量8．实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值，下列情况会使实验结果n值偏高的是()①晶体尚带蓝色即停止加热；②原晶体不干燥(潮湿)；③晶体中含有受热不分解的物质；④称取晶体用的坩埚潮湿；⑤晶体加热过量变黑；⑥加热完毕后粉末在空气中冷却至室温；⑦称取晶体时的砝码有油污；⑧称量晶体时托盘中物品左右倒置(用了砝码)；⑨加热时晶体有少量溅出；⑩最后称量粉末速度太慢。A．①③⑥⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．全偏高D．以上无正确组合答案9．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到以下仪器，其中按使用仪器的先后顺序排列正确的是()100mL①量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。A．④③①⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥10．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤测定硫酸铜晶体中水含量用的坩埚；⑥量筒(量浓H2SO4用)。A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑤⑥11．某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用下图所示装置测定其中CaCO3的质量分数。回答下列问题：(1)写出检验A装置气密性的一种简单操作方法__________。(2)将样品加入试管A的正确操作方法是____________。(3)用托盘天平称取样品Wg，若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码质量是(选填编号字母)________。A．1gB．2gC．5gD．10g(4)在读取量筒内液面读数时应注意(选填编号字母)_______。A．视线与凹液面最低处相平B．视线与凹液面弧线相切C．读数时应使广口瓶内液面与量筒内液面相平D．读数时不一定使广口瓶内液面与量筒内液面相平12．欲采用滴定的方法测定绿矾中4的质量分数(约45%)，根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4...
